Не уверен в ответе?
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Найти объем 9*10 23 степени молекул аммиака (NH3) …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Определить объем аммиака (NH3) (в л), занимаемый при нормальных условиях 3,4 грамм аммиака (NH3).
Решение задачи
Учитывая, что аммиак (NH3) – бесцветный газ с резким запахом, вычислим объем аммиака (NH3), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между объемом и массой газа:
Откуда:
Рассчитаем молярную массу аммиака (NH3):
M (NH3) = 14 + 3 ∙ 1 = 71 (г/моль).
Получаем, что объем аммиака равен:
V (NH3) = 3,4 ∙ 22,4 / 17 = 4,48 (л).
Ответ:
oбъем аммиака 4,48 литра.
Как вычислить объем аммиака в порции с известной степенью молекул?
Аммиак (NH3) является химическим соединением, которое широко используется в различных производственных процессах. Для управления процессами, связанными с аммиаком, необходимо знать объем этого соединения в порции с известной степенью молекул. Ниже приведен простой метод для вычисления объема аммиака.
Шаг 1: Определите массовую долю аммиака
Массовая доля представляет собой отношение массы конкретного вещества, в данном случае аммиака (NH3), к общей массе раствора. Это можно выражать в процентах или долях на единицу массы (например, грамм на грамм или килограмм на литр).
Шаг 2: Посчитайте количество вещества аммиака
Количество вещества аммиака выражается в молях и определяется по формуле:
n = m / M,
где n — количество вещества, моль;
m — масса аммиака, г;
M — молярная масса аммиака, г/моль.
Молярная масса аммиака составляет 17 г/моль (азот — 14 г/моль + водород — 3 г/моль).
Шаг 3: Определите объем раствора
Объем раствора определяется по формуле:
V = n / c,
где V — объем раствора, л;
n — количество вещества, моль;
c — концентрация раствора, моль/л.
Итак, если известна массовая доля аммиака в растворе, количество вещества аммиака и концентрация раствора, то можно легко вычислить объем аммиака в порции с известной степенью молекул. Такой подход позволяет эффективно контролировать производственные процессы и гарантировать качество продукции.
Вывод
Вычисление объема аммиака в порции с известной степенью молекул может быть легко решено с помощью приведенной выше процедуры. Этот метод может быть использован для решения различных задач, связанных с контролем качества и управления производственными процессами, где используется аммиак.
Тема:
Примеры решения задач по молекулярной физике
Примеры решения задач по молекулярной физике
Задача 1. Определить массу молекулы аммиака (NH3).
Решение. По химической формуле аммиака вычислим его относительную молекулярную массу: Mr = 14 а. е. м. + 3 • 1 а. е. м. = 17 а. е. м.
I способ. Поскольку установлено, что 1 а. е. м. равняется 1,66 • 10-27 кг, то
m0 = 17 • 1,66 • 10-27 кг = 28 • 10-27 кг.
II способ. Согласно формуле молярной массы M = m0 • NA. Отсюда
m0 = M / NA = 17 • 10-3 кг/моль / 6,022 • 1023 моль-1 = 28 • 10-27 кг.
Ответ: m0 = 28 • 10-27 кг.
Задача 2. Оцените размеры атомов свинца по известным его характеристикам — плотности и относительной атомной массе.
|
Дано: ρ = 11300 кг/м3 Ar = 207 а. е. м. |
Решение: Если принять, что молекулы веществ имеют сферическую форму, то V0 ~ d3, то есть диаметр молекулы d будет пропорциональным 3√V0. Поскольку объем одной молекулы V0 = V / N, а N / NA = m / M, то V0 = V • M / m • NA= M / ρ • NA = (207 • 10-3 кг/моль) / (11300 кг/м3 • 6,022 • 1023 моль-1) = 30 • 10-30 м3 Следовательно, d ≈ 3 • 10-10 м. |
|
d — ? |
Ответ: d ≈ 3 • 10-10 м. |
Задача 3. Определить количество вещества, которое находится в 100 см3 меди.
|
Дано: V = 100 см3 ρ = 8,9 • 103 кг/м3 M = 64 •10-3 кг/моль |
Решение: v = m / M; m = ρV; v = ρV / M. v = (8,9 • 103 кг/м3 • 1 • 10-4 м3) / (64 • 10-3 кг/моль) = 14 моль. |
|
v — ? |
Ответ: v = 14 моль. |
Задача 4. Баллон, который содержит газ под давлением 1,4 • 105 Па, соединили с пустым баллоном объемом 6л. После этого в сосудах установилось давление 105 Па. Какой объем занимал газ сначала?
|
Дано: p1 = 1,4 • 105 Па p2 = 1 • 105 Па V2 = 6 л |
Решение: p1V1 = p2(V1 + V2), отсюда V1 = p2V2 / (p1 — p2); V1 = (1 • 105 Па • 6 • 10-3 м3) / (0,4 • 105 Па) = 15 • 10-30 м3. |
|
V1 — ? |
Ответ: V1 = 15 • 10-30 м3. |
 |
| Рис. 1.19. К задаче 5 |
Задача 5. Посреди запаянной с обоих концов горизонтальной трубки длиной 1 м находится столбик ртути длиной 20 см (рис. 1.19). Если трубку поставить вертикально, столбик ртути сместится на 10 см. Какое давление было в трубке?
|
Дано: l = 1 м h = 0,2 м x = 0,1 м |
Решение: Когда трубку поставили вертикально, то изменился объем газа над и под столбиком ртути: V1 = (l0 + x)S, V2 = (l0 — x)S, где l0 = (l — h) / 2. Поскольку процесс можно считать изотермическим, то справедлив закон Бойля-Мариотта: pV = const. Записав его для верхней и нижней частей трубки, получим: p0 • S • l0 = p1S(l0 + x); p0 • S • l0 = p2S(l0 — x); p2 = p1 + ρgh. Из второго уравнения получим p0 • l0 = (p1 + ρgh) • (l0 — x). Сделав преобразования, получим: p0 = ρgh(l20 — x2) / 2l0x; p0 = 5,1 • 104 Па. |
|
p0 — ? |
Ответ: p0 = 5,1 • 104 Па. |
Задача 6. Идеальный газ сначала изобарно расширили, а затем — изотермически сжали. Изобразить эти процессы в координатах pT, VT, pV (рис. 1.20) при условии, что V1 = V3.
Решение:
 |
| Рис. 1.20. К задаче 6 |
 |
| Рис. 1.21. К условию задачи 7 |
Задача 7. На графике изображена зависимость объема газа от температуры. Как изменяется давление газа при его нагревании (рис. 1.21)?
Решение:
 |
| Рис. 1.22. К решению задачи 7 |
Проведем изобары через точки 1 и 2 (рис. 1.22). Изобара 1’ образовывает с осью абсцисс угол α1, больший, чем угол α2, который образовывает изобара 2’. Итак, для состояний 1 и 2 можно записать уравнение состояния идеального газа: p1V1 / T1 = p2V2 / T2 = const.
Отсюда V1 / T1 = const / p1 = tg α1 и V2 / T2 = const / p2 = tg α2. Поскольку α1 > α2, то tg α1 > tg α2, следовательно, p1 < p2.
Ответ: давление газа в данном процессе увеличивается.
Задача 8. При нормальных условиях водород занимал объем 36,4 л. Какой стала его температура при уменьшении объема до 24 л и повышении давления до 1,25 атм.? Найдите массу газа. Материал с сайта http://worldofschool.ru
|
Дано: p0 = 101325 Па T0 = 273 K V0 = 36,4 л p1 = 1,25 • 105 Па V1 = 24 л |
Решение: Из уравнения состояния идеального газа p0V0 / T0 = p1V1 / T1 найдем T1 = p1V1T0 / p0V0 = 225 K. Из уравнения Менделеева—Клапейрона pV = (m /M) • RT найдем массу водорода: m = p0V0M / RT0 = 3,2 г. |
|
T1 — ? m — ? |
Ответ: T1 = 225 K; m = 3,2 г. |
Задача 9. Гелий находится в закрытом сосуде под давлением 100 кПа и имеет плотность 0,12 кг/м3. Какова температура газа?
|
Дано: p = 100 кПа ρ = 0,12 кг/м3 |
Решение: p = nkT; n = N / V. N / NA = m / M; N = ρVNA / M. Следовательно, p = ρkTNA / M. Отсюда T = pM / ρkNA = 400 K. |
|
T — ? |
Ответ: T = 400 K. |
На этой странице материал по темам:
-
Примеры решения задач по молекулярной физике
-
Задача с решениями по теме молекулярной физике
-
Примеры задач на молекулярную физику
-
Примеры решения задач на силу лоренца и ампера
-
Задачи на тему молекулярная физика
-
Дано
N (NH3) = 9 * 10^23
Решение
n (NH3) = N (NH3) / Na = (9 * 10^23) / (6.02 * 10^23) = 9 / 6.02 = 1.5 моль
V (NH3) = n (NH3) * Vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 дм3
Ответ: 33.6 дм3
- Комментировать
- Жалоба
- Ссылка
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Найти объем 9*10 23 степени молекул аммиака (NH3) …» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Главная » Химия » Найти объем 9*10 23 степени молекул аммиака (NH3)