Электронное строение атома брома
Электронное строение нейтрального атома брома в основном состоянии.
Схема строения электронных оболочек
Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме брома.
Br
+35
2
8
18
7
Электронно-графическая схема
Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме брома.
| 4 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ||||||||
| 3 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | |||
| 2 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ||||||||
| 1 | ↑↓ | |||||||||||
| s | p | d |
Валентные орбитали атома брома выделены фиолетовым цветом.
Электронная конфигурация
Полная электронная конфигурация атома брома.
35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Сокращённая электронная конфигурация атома брома.
35Br [Ar] 3d10 4s2 4p5
Квантовые числа валентных электронов
Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома брома.
| Орбиталь | Квантовое число | |||
|---|---|---|---|---|
| n | l | m | s | |
| 4s | 4 | 0 | 0 | +½ |
| -½ | ||||
| 4p | 4 | 1 | -1 | +½ |
| -½ | ||||
| 1 | +½ | |||
| -½ | ||||
| 2 | +½ |
Br (бром) — элемент с прядковым номером 35 в периодической системе.
Находится в IV периоде. Температура плавления: -7.3 ℃. Плотность: 3.14 г/см3.
Электронная формула атома брома в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Электронная формула атома брома в порядке следования уровней:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Сокращенная электронная конфигурация Br:
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Ниже приведена электронно-графическая схема атома брома
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Br
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 18
4-й уровень (N): 7
Валентные электроны брома
Количество валентных электронов в атоме брома — 7.
Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)
| Орбиталь | N | L | M | S |
|---|---|---|---|---|
| s | 4 | 0 | 0 | +1/2 |
| s | 4 | 0 | 0 | -1/2 |
| p | 4 | 1 | -1 | +1/2 |
| p | 4 | 1 | 0 | +1/2 |
| p | 4 | 1 | 1 | +1/2 |
| p | 4 | 1 | -1 | -1/2 |
| p | 4 | 1 | 0 | -1/2 |
Степени окисления, которые может проявлять бром: -1, +1, +3, +4, +5, +7
поделиться знаниями или
запомнить страничку
- Все категории
-
экономические
43,666 -
гуманитарные
33,654 -
юридические
17,917 -
школьный раздел
611,992 -
разное
16,906
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Бром в таблице менделеева занимает 35 место, в 4 периоде.
| Символ | Br |
| Номер | 35 |
| Атомный вес | 79.9010000 |
| Латинское название | Bromum |
| Русское название | Бром |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема брома
Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Короткая запись:
Br: [Ar]4s2 3d10 4p5
Порядок заполнения оболочек атома брома (Br) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Бром имеет 35 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
5 электронов на 4p-подуровне
Степень окисления брома
Атомы брома в соединениях имеют степени окисления 7, 5, 4, 3, 1, 0, -1.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.
Ионы брома
Валентность Br
Атомы брома в соединениях проявляют валентность VII, V, IV, III, I.
Валентность брома характеризует способность атома Br к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Br
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Br эти числа имеют значение N = 4, L = 1, Ml = 0, Ms = -½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации Br:
Eo = 1142 кДж/моль
— Что такое ион читайте в статье.
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Br в таблице менделеева?
Таблица Менделеева
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве
На чтение 7 мин Просмотров 2 Опубликовано 11 апреля 2023 Обновлено 11 апреля 2023
Содержание
- Строение атома брома
- Общие сведения о строении атома брома
- Электронное строение атома брома
- Примеры решения задач
- Бром, свойства атома, химические и физические свойства
- Бром, свойства атома, химические и физические свойства.
- Атом и молекула брома. Формула брома. Строение атома брома:
- Изотопы и модификации брома:
- Свойства брома (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
Строение атома брома
Общие сведения о строении атома брома
Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Обозначение – Br. Порядковый номер – 35. Относительная атомная масса – 79,904 а.е.м.
Электронное строение атома брома
Атом брома состоит из положительно заряженного ядра (+35), внутри которого есть 35 протонов и 45 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 35 электронов.
Рис.1. Схематическое строение атома брома.
Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
Внешний энергетический уровень атома брома содержит 7 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Каждый валентный электрон атома брома можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):
Наличие одного неспаренного электрона свидетельствует о том, что степень окисления брома может быть равна -1 или +1. Так как на четвертом уровне есть вакантные орбитали 4d-подуровня, то для атома брома характерно наличие возбужденного состояния:
Именно поэтому для брома также характерна степень окисления +3. Известно, что в своих соединениях бром также способен проявлять степени окисления +5 и +7.
Примеры решения задач
| Задание | Элемент образует с водородом газообразное соединение, содержащее 12,5% водорода. Высший оксид этого элемента имеет формулу RO2. Укажите число электронов в электронной оболочке атома этого элемента. |
| Решение | Высшие оксиды составаRO2 образуют элементы, расположенные в IV группе Периодической таблицы. Элементы этой группы образуют с водородом летучие соединения состава RH4.Обозначим искомый элемент как Х. Тогда его массовая доля в составе водородного соединения равна: |
Найдем относительную атомную массу этого элемента:
Такую атомную массу имеет кремний (Si). Формулы соединений, указанных в условии задачи, будут выглядеть следующим образом: SiO2и SiH4.
Общее число электронов в электронной оболочке атома кремния равно его порядковому номеру в Периодической системе, т.е. 14.
Ответ Общее число электронов в электронной оболочке атома кремния равно 14.
| Задание | Ядро атома элемента IV периода содержит одинаковое количество протонов и нейтронов. Укажите число атомов в молекуле летучего водородного соединения элемента. |
| Ответ | Число нейтронов в атоме химического элемента определяется как разность между массовым числом и зарядом ядра (M-Z). В IV периоде имеется всего один элемент, у которого число протонов равно числу электронов – это кальций (M=40, Z=20, n=M-Z = 40-20 =20). |
Кальций образует с водородом летучих соединений не образует.
Источник
Бром, свойства атома, химические и физические свойства
Бром, свойства атома, химические и физические свойства.
79,901-79,907* 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
Бром — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 35. Расположен в 17-й группе (по старой классификации — главной подгруппе седьмой группы), четвертом периоде периодической системы.
Физические свойства брома
Атом и молекула брома. Формула брома. Строение атома брома:
Бром (лат. Bromum, от др.-греч. βρῶμος – «дурной запах, зловоние») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Br и атомным номером 35. Расположен в 17-й группе (по старой классификации – главной подгруппе седьмой группы), четвертом периоде периодической системы.
Бром – неметалл. Относится к группе галогенов.
Бром обозначается символом Br.
Как простое вещество бром при нормальных условиях представляет собой тяжёлую едкую жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно йода и хлора. Бром – летучее вещество. Бром является единственным жидким неметаллом при нормальных условиях.
Молекула брома двухатомна.
Химическая формула брома Br2.
Электронная конфигурация атома брома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома брома равен 1139,86 кДж/моль (11,81381(6) эВ).
Строение атома брома. Атом брома состоит из положительно заряженного ядра (+35), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 35 электронов. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 7 электронов – на внешнем. Поскольку бром расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома брома на 4s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 4p-орбитали – четыре спаренных и один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома брома состоит из 35 протонов и 45 нейтронов. Бром относится к элементам p-семейства.
Радиус атома брома (вычисленный) составляет 94 пм.
Атомная масса атома брома составляет 79,901-79,907 а. е. м.
Бром – химически активный неметалл. Ядовит.
Изотопы и модификации брома:
Свойства брома (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Бром |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Bromum |
| 104 | Английское название | Bromine |
| 105 | Символ | Br |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 35 |
| 107 | Тип | Неметалл |
| 108 | Группа | Галоген |
| 109 | Открыт | Карл Якоб Лёвих, Германия, 1825 г., Антуан Жером Балар, Франция, 1826 г. |
| 110 | Год открытия | 1825 г. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Красно-бурая жидкость с сильным неприятным, «тяжёлым» запахом. Летуч, ядовит |
| 112 | Происхождение | Природный материал |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | |
| 115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
| 116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
| 117 | Двумерные материалы | |
| 118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | 0 % |
| 119 | Содержание в земной коре (по массе) | 0,0003 % |
| 120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 0,0067 % |
| 121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 7,0·10 -7 % |
| 122 | Содержание в Солнце (по массе) | |
| 123 | Содержание в метеоритах (по массе) | 0,00012 % |
| 124 | Содержание в организме человека (по массе) | 0,00029 % |
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса)* | 79,901-79,907 а. е. м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L8 M18 N7 O0 P0 Q0 R0
|
| 204 | Радиус атома (вычисленный) | 94 пм |
| 205 | Эмпирический радиус атома* | 115 пм |
| 206 | Ковалентный радиус* | 120 пм |
| 207 | Радиус иона (кристаллический) | Br –
(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле) |
| 208 | Радиус Ван-дер-Ваальса | 185 пм |
| 209 | Электроны, Протоны, Нейтроны | 35 электронов, 35 протонов, 45 нейтронов |
| 210 | Семейство (блок) | элемент p-семейства |
| 211 | Период в периодической таблице | 4 |
| 212 | Группа в периодической таблице | 17-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 7-ой группы) |
| 213 | Эмиссионный спектр излучения |  |
| 300 | Химические свойства | |
| 301 | Степени окисления | -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7 |
| 302 | Валентность | I, III, V, VII |
| 303 | Электроотрицательность | 2,96 (шкала Полинга) |
| 304 | Энергия ионизации (первый электрон) | 1139,86 кДж/моль (11,81381(6) эВ) |
| 305 | Электродный потенциал | Br2 + 2e – → 2Br – , E o = +1,065 В,
Br3 – + 2e – → 3Br – , E o = +1,05 В |
| 306 | Энергия сродства атома к электрону | 324,5369(3) кДж/моль (3,363588(3) эВ) |
| 400 | Физические свойства | |
| 401 | Плотность | 3,4 г/см 3 (при -7,3 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело), 3,1193 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость), 3,102 г/см 3 (при 25 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость), 3,0848 , г/см 3 (при 30 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость) |
| 402 | Температура плавления* | -7,2 °C (265,8 K, 19 °F) |
| 403 | Температура кипения* | 58,8 °C (332,0 K, 137,8 °F) |
| 404 | Температура сублимации | |
| 405 | Температура разложения | |
| 406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
| 407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* | 10,571 кДж/моль |
| 408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* | 29,96 кДж/моль |
| 409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | |
| 410 | Молярная теплоёмкость* | 75,69 Дж/(K·моль) |
| 411 | Молярный объём | 25,610256 см³/моль |
| 412 | Теплопроводность | 0,122 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ),
0,005 Вт/(м·К) (при 300 K) |
| 500 | Кристаллическая решётка | |
| 511 | Кристаллическая решётка #1 | |
| 512 | Структура решётки | Орторомбическая
|
| 513 | Параметры решётки | a = 6,67 Å, b = 4,48 Å, c = 8,72 Å |
| 514 | Отношение c/a | |
| 515 | Температура Дебая | |
| 516 | Название пространственной группы симметрии | Cmca |
| 517 | Номер пространственной группы симметрии | 64 |
| 900 | Дополнительные сведения | |
| 901 | Номер CAS | 7726-95-6 |
201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.
205* Эмпирический радиус атома брома согласно [1] составляет 120 пм.
206* Ковалентный радиус брома согласно [1] и [3] составляет 120±3 пм и 114 пм соответственно.
402* Температура плавления брома согласно [3] и [4] составляет -7,25 °С (265,9 K, 18,95 °F).
403* Температура кипения брома согласно [3] составляет 58,6 °С (331,9 K, 137,48 °F).
407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) брома согласно [3] и [4] составляет 10,57 кДж/моль и 9,44 кДж/моль соответственно.
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) брома согласно [3] и [4] составляет 29,56 кДж/моль и 29,5 кДж/моль соответственно.
410* Молярная теплоёмкость брома согласно [3] составляет 75,69 Дж/(K·моль).
Источник