Как составить схему образования молекулы h2s

S2

Электронная формула серы 1s22s22p63s23p4

На внешнем энергетическом уровне у серы 6 электронов, из которых 2 неспаренных на p-орбиталях:

Электронная конфигурация серы

До устойчивой электронной конфигурации сере не хватает двух электронов, поэтому между двумя атомами серы образуется две общие пары электронов (двойная связь):

Схема образования химической связи S-S

Структурная формула: S=S

Такая связь является ковалентной неполярной.


K2O

Калий – это элемент IA группы 4-го периода с одним электроном на внешнем энергетическом уровне. Ему проще всего отдать электрон, чем принимать чужие.

Кислород – это элемент VIA группы 2-го периода с шестью электронами на внешнем энергетическом уровне. Для завершения уровня ему не хватает всего 2 электрона. Поэтому кислород – активный неметалл с высокой окислительной способностью.

Схема образования ионной связи:

Схема образования ионной связи между калием и кислородом


H2S

Электронная формула водорода 1s1 и, казалось бы, ему легко отдать электрон. Однако не будем забывать, что водород находится в первом периоде, где всего 1 энергетический уровень, способный принять лишь 2 электрона. Таким образом, до завершения энергетического уровня водороду не хватает также одного электрона. Это объясняет высокую электроотрицательность водорода (ОЭО = 2,1) по сравнению с щелочными металлами. Тем не менее ОЭО серы выше (2,58) поэтому связь будет ковалентно полярная.

Электронная формула серы 1s22s22p63s23p4

Сере до завершения энергетического уровня не хватает двух электронов, поэтому она соединяется с двумя атомами водорода:

Схема образования химической связи в сероводороде H2S

Структурная формула H-S-H, связь ковалентная полярная.


N2

У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.

Электронная формула азота 1s22s22p3

Между атомами азота образуется три общие электронные пары (тройная связь):

Схема образования молекулы азота

Эта связь ковалентная неполярная.


Li3N

Литий – это элемент IA группы 2-го периода с одним электроном на внешнем энергетическом уровне. Относительно легко отдаёт электрон.

Электронная формула лития 1s22s1

У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.

Электронная формула азота 1s22s22p3

Схема образования ионной связи:

Схема образования ионной связи между литием и азотом


Cl3N

Хлор имеет семь электронов на внешнем энергетическом уровне и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает всего одного электрона.

Электронная формула 1s22s22p63s23p7

У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.

Электронная формула азота 1s22s22p3

Относительная электроотрицательность хлора 2,83, азота 3,07 поэтому связь будет ковалентная полярная.

Схема образования связи:

Схема образования молекулы Cl3N


Лабораторный опыт №4

1. У атомов водорода и фосфора почти одинаковые значения ЭО. Каков тип химической связи в молекуле фосфина PH3?


3. В какой из молекул – хлороводорода HCl или фтороводорода HF – ковалентная химическая связь более полярна?

4. В следующих предложениях впишите пропущенные слова и выражения: «Ковалентная химическая связь образуется за счёт … . По числу общих электронных пар она бывает … . По ЭО ковалентную связь делят на … и … ».

5. Определите валентности элементов в соединениях с формулами: PbS, PbO2, FeS2, Fe2S3, SF6.

6. Запишите формулы хлоридов – соединений элементов с одновалентным хлором: железа (III), меди (I), меди (II), марганца (IV), фосфора (V).

Определите тип химической связи и запишите схему её образования для веществ с формулами:
а)

S

2

,

K

2

O
и

H

2

S
;
б)

N

2

,
L
i
F
и
C

l

3

N
.

reshalka.com

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. §12. Вопросы и задания. Номер №2

Решение а

S

2

− ковалентная неполярная связь, так как она образована атомами одного и того же элемента.
Сера (S) — это элемент главной подгруппы VI группы, неметалл. Его атомы имеют по шесть электронов на внешнем уровне.
Чтобы определить число неспаренных электронов, воспользуемся формулой:
8 – N = число неспаренных электронов, где N— номер группы химического элемента.
Следовательно, атомы серы будут иметь (86 = 2) два неспаренный электрона.
В молекуле

S

2

атомы связаны двумя общими электронными парами, поэтому связь двойная.
Схема образования химической связи в молекуле

S

2

:
Решение рисунок 1

S = S

K

2

O
− ионная связь, так как она образована атомами элементов металла и неметалла.
Калий — это элемент главной подгруппы I группы Периодической системы Д.И. Менделеева, металл. Его атому легче отдать один внешний электрон, чем принять недостающие семь.
Кислород — элемент главной подгруппы VI группы, неметалл. Его атому легче принять 2 электрона, чем отдать 6 электронов с внешнего уровня.
Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 (2 * 1). Затем определим, сколько атомов калия нужно взять,чтобы они отдали два электрона (т.е. надо взять 2 атома калия), и сколько атомов кислорода надо взять, чтобы они могли принять два электрона (т.е. нужно взять 1 атом кислорода).
Решение рисунок 2

H

2

S
− ковалентная полярная связь, так как она образована атомами разных элементов − неметаллов.
Водород (H) — это элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атомы имеют по семь электронов на внешнем уровне.
Непарных электронов будет: 87 = 1.
Сера (S) — это элемент главной подгруппы VI группы, неметалл. Его атомы имеют по шесть электронов на внешнем уровне.
Непарных электронов будет: 86 = 2.
Решение рисунок 3
Н − S − H
Общие электронные пары будут смещены от водорода к сере, как к более электроорицательному элементу.
Решение рисунок 4

Решение б

N

2

− ковалентная неполярная связь, так как она образована атомами одного и того же элемента.
Азот (N) — это элемент главной подгруппы V группы, неметалл. Его атомы имеют по пять электронов на внешнем уровне.
Непарных электронов будет: 85 = 3.
В молекуле

N

2

атомы связаны тремя общими электронными парами, поэтому связь тройная.
Схема образования химической связи в молекуле

N

2

:
Решение рисунок 1
Решение рисунок 2

L
i
F
− ионная связь.
Литий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7.
Фтор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атому легче принять 1 электрон, чем отдать 7 электронов с внешнего уровня.
Найдём наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 1 (1 * 1). Затем определим, сколько атомов лития нужно взять,чтобы они отдали один электрон (т.е. надо взять 1 атом лития), и сколько атомов фтора надо взять, чтобы они могли принять один электрон (т.е. нужно взять 1 атом фтора).
Решение рисунок 3

C

l

3

N
− ковалентная полярная связь.
Хлор (Cl) — это элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атомы имеют по семь электронов на внешнем уровне.
Непарных электронов будет: 87 = 1.
Азот (N) — это элемент главной подгруппы V группы, неметалл. Его атомы имеют по пять электронов на внешнем уровне.
Непарных электронов будет: 85 = 3.
Решение рисунок 4
Решение рисунок 5
Общие электронные пары будут смещены от азота к хлору, как к более электроорицательному элементу.

Вася Иванов

Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.

Надюсик Ковалёва

10.11.2020 16:56:10

Химия 10-11 класс

10 баллов

составить схемы образования таких молекул: O2, K2S, H2S

Ирина Каминкова

11.11.2020 01:25:01

Ответ эксперта

Все предметы

Рейтинг пользователей

    • Калькуляторы
    • Справочник
    • Словарь

    Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

    поделиться знаниями или
    запомнить страничку

    • Все категории
    • экономические
      43,663
    • гуманитарные
      33,654
    • юридические
      17,917
    • школьный раздел
      611,987
    • разное
      16,906

    Популярное на сайте:

    Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

    Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

    Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

    Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

    Понравилась статья? Поделить с друзьями:

    Не пропустите также:

  • Как составить документ оценки
  • Как можно исправить джинсы испорченные белизной
  • Как найти селище в лесу
  • Как найти сторону прямоугольного зная 2 стороны
  • Как составить протокол об административном правонарушении в отношении несовершеннолетнего

  • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии